UNIFENAS 2018FácilCálculos e Tabela de Equilíbrio
Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr ↔ Br2 + H2?
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Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr ↔ Br2 + H2?
ResolverQuando uma determinada reação química atinge o estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há alterações visíveis no sistema, essa
ResolverCálculos e Tabela de Equilíbrio é o tema que organiza, de forma prática, a análise de sistemas em equilíbrio químico. Ele envolve montar tabelas para acompanhar as concentrações ou pressões dos reagentes e produtos ao longo da reação, identificar a variação de cada espécie e aplicar a constante de equilíbrio para encontrar valores desconhecidos. Também exige atenção à estequiometria da reação, ao sentido de deslocamento do equilíbrio e às aproximações mais usadas em problemas de vestibular.
Esse conteúdo é muito importante porque aparece com frequência em questões que misturam interpretação de enunciado, raciocínio algébrico e domínio conceitual de Química. Em provas como UNITAU, UEFS, UESB, FCM-MG e ACAFE, é comum que o estudante precise calcular concentrações no equilíbrio, comparar o quociente da reação com a constante e analisar como alterações no sistema afetam o resultado final. Por isso, não basta decorar fórmulas: é essencial entender o significado físico de cada etapa do cálculo.
Nos estudos, vale focar na montagem correta da tabela, geralmente iniciando com os valores iniciais, depois as variações e, por fim, os valores no equilíbrio. Treine bastante a leitura da equação química balanceada, pois ela determina as proporções entre as espécies. Também é importante praticar problemas com diferentes tipos de equilíbrio, como em fase gasosa e em solução, para ganhar segurança na escolha das unidades e na resolução das equações.
Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X2, Y2 e XY é adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L−1, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A equação
Resolver[imagem] Em um recipiente fechado de 45,0L, a 700°C, estão em equilíbrio químico 6,85g de hidrogênio, H2(g), 4,6.
Resolver[imagem] No equilíbrio químico, as moléculas continuam a reagir tanto no sentido direto quanto no inverso, entretanto tudo o
ResolverEm um balão de 2,0 litros foram colocados 2,0 mols de formol gasoso – HCHO(g) – e o recipiente aquecido a uma temperatura de 773K. O sistema estabeleceu um equilíbrio químico entre o formol gasoso e o
ResolverNum frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), a 450 oC.H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI (g) Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de
ResolverAo se introduzir em um frasco de 1 litro: 1mol de ácido acético e 1 mol de etanol, a uma temperatura na qual a constante de equilíbrio de esterificação é igual a 4,0, o número de mols de acetato de et
ResolverIntroduzem-se 2 mol de um composto A e 1 mol de um composto B em um recipiente de 10 litros de capacidade. O sistema é aquecido a 300 K ocorrendo a seguinte reação:<img alt="A(g) + 3 B(g) \rightleftha
ResolverO monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por
ResolverA indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química: N2(g)
ResolverN2O4 (g) ⇌ 2NO2(g) Kp = 14,9 e ∆H = 57,20kJ/mol Considerando-se o sistema em equilíbrio a 100°C e 1,0atm para essa reação, é correto afirmar:
ResolverH2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Em um experimento para a síntese de iodeto de hidrogênio, HI, a 400ºC, a partir de hidrogênio, H2, e iodo, I2, gasosos conforme equação, um estudante mediu, no equilíbrio, as co
ResolverA reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir. H2(g) + Cℓ2(g) ⇔ 2HCℓ(g) Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,
ResolverNa formação de anidrido sulfúrico (SO3), envolvido no processo de chuva ácida, a reação poderia ser catalisada com a presença do gás NO. Num ambiente de 1 litro, estão em equilíbrio 2 mols de dióxido
ResolverO ácido fórmico (HCOH) injetado em um indivíduo ao ser picado por formigas “lava-pés” causa muitos transtornos. Um volume, equivalente a 1,0 mol de ácido fórmico (líquido), foi introduzido em um recip
ResolverO Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso e sua toxicidade e volatilidade à temperatura ambiente o fez ganhar
ResolverO sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na b
ResolverA constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5. Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em
ResolverUm mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, no qual se estabelece o equilíbrio. Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no e
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