Química
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A uma dada temperatura, uma mistura foi preparada com 0,1 mol de H2 e I2 em um frasco de 1000 mL. Após um certo tempo, foi atingido o equilíbrio abaixo: H2 + I2 ↔ 2HI Foi verificado que a concentração
Resolver[imagem] O CN- , assim como o monóxido de carbono (CO), pode causar a morte por suspensão das atividades respira
ResolverCálculos e Tabela de Equilíbrio é o tema que organiza, de forma prática, a análise de sistemas em equilíbrio químico. Ele envolve montar tabelas para acompanhar as concentrações ou pressões dos reagentes e produtos ao longo da reação, identificar a variação de cada espécie e aplicar a constante de equilíbrio para encontrar valores desconhecidos. Também exige atenção à estequiometria da reação, ao sentido de deslocamento do equilíbrio e às aproximações mais usadas em problemas de vestibular.
Esse conteúdo é muito importante porque aparece com frequência em questões que misturam interpretação de enunciado, raciocínio algébrico e domínio conceitual de Química. Em provas como UNITAU, UEFS, UESB, FCM-MG e ACAFE, é comum que o estudante precise calcular concentrações no equilíbrio, comparar o quociente da reação com a constante e analisar como alterações no sistema afetam o resultado final. Por isso, não basta decorar fórmulas: é essencial entender o significado físico de cada etapa do cálculo.
Nos estudos, vale focar na montagem correta da tabela, geralmente iniciando com os valores iniciais, depois as variações e, por fim, os valores no equilíbrio. Treine bastante a leitura da equação química balanceada, pois ela determina as proporções entre as espécies. Também é importante praticar problemas com diferentes tipos de equilíbrio, como em fase gasosa e em solução, para ganhar segurança na escolha das unidades e na resolução das equações.
Num recipiente de 2 L, colocam-se 6 mols de gás hidrogênio (H2) e 4 mols de gás iodo (I2) a elevada temperatura. Observa-se a formação do ácido iodídrico gasoso (HI) e, após certo tempo, estabelece-se
ResolverNum recipiente, vamos realizar a síntese da amônia segundo a reação:[imagem]No recipiente são colocados apenas N<s
ResolverA uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se decompôs, tra
ResolverQuantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja pressão par
ResolverNa ciência, a noção de equilíbrio é muito importante. Em física se estuda o equilíbrio dos corpos, entendido como resultado da ação das forças que se opõem e se anulam. A nossa própria vida não é poss
ResolverEm um recipiente vazio, de 1,0 litro, foram adicionados 208,8 g de trióxido de enxofre gasoso, a 700 K. Após algum tempo, o equilíbrio representado abaixo foi estabelecido de forma que a constante de
ResolverEm um cilindro de volume 1L são adicionados 1mol do reagente H2(g) e 1mol do reagente Cl2(g). Eles reagem entre si e, após um dado tempo, atingem o equilíbrio, formando 1,6mol de HCl(g). Sobre o assun
ResolverSe 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500°C, a concentração de HI no equilíbrio será aproximadamente:<img alt="H_2(g) + I_2(g) \rightlef
ResolverConsidere o equilíbrio químico hipotético que consiste na decomposição da espécie química X e ocorre em condições ideais: 2X ⇆ 1Y + 3Z Inicialmente a [X] = 1,0 mol/L e em condições de equilíbrio [X] =
ResolverA produção de amônia tem enorme importância industrial, pois ela constitui matéria-prima para a fabricação de fertilizantes. A amônia é produzida por meio da reação entre os gases hidrogênio e nitrogê
ResolverO carbamato de amônio, produto intermediário da síntese da ureia, quando sublima, dissocia-se em amoníaco e dióxido de carbono conforme a equação NH4CO2NH2(s) ↔ 2 NH3(g) + CO2(g). No experimento a 25º
ResolverConsidere o equilíbrio químico hipotético sob temperatura de 80ºC em um recipiente fechado e volume constante, onde a pressão total no interior do sistema é de 6 atm. 1A(s) ↔ 2B (g) + 1C(g) Assinale a
ResolverO efeito estufa é gerado pela queima de florestas, do óleo diesel e da gasolina nos grandes centros urbanos. O dióxido de carbono (gás carbônico), monóxido de carbono, gás metano e óxidos de nitrogêni
ResolverEm um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: A2(g) + B2(g) ⇔ 2 AB
ResolverA decomposição térmica do bicarbonato de sódio apresenta importância industrial, por ser a última etapa do processo Solvay de fabricação de soda. Na reprodução desse processo, em um laboratório de pes
ResolverO carbamato de amônio (H2 N-COONH4 ) é o produto intermediário da síntese da ureia a partir de gás amônia e gás carbônico. Considere, hipoteticamente, que uma amostra de 1 mmol de carbamato de amônio
ResolverEm um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300oC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sis
ResolverQuando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇌ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1) <img src="
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