Química
223 questões
Uma solução foi preparada através da mistura de 75 mL de água e 50 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,05 mol/L. Qual é o pH dessa solução? Dados: • log 4 = 0,6 • Considere o hidróxido de cálci
ResolverPara neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH apro
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
Considere o trecho retirado de um artigo da revista Veja publicada no dia 13/05/2016 relatando que o excesso de ácido fólico na gravidez pode dobrar o risco de autismo na criança “[…] Excesso de ácido
ResolverO rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor: Características físico-químicas: pH na fonte 9,00 Temperatura da Água na Fonte 25,0°C Condutividade a 25° C 531µS
ResolverTer um poço artesiano no próprio terreno e poder aproveitar a água de um lençol freático parece ser uma solução incrível. Porém infelizmente a água quase sempre é imprópria para consumo, precisando pa
Resolver“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, destacando-se os ácidos, adicionados pela ação acidulante, que está relacionada co
ResolverSabe-se que o suco gástrico tem pH 2 e que o suco pancreático pH 8. Dessa forma, quantas vezes a concentração de íons H+ é maior no estômago que no suco pancreático?
ResolverAssinale o que for correto. 01) Considerando que Ka (constante de ionização) para o ácido nitroso é maior do que o Ka para o ácido cianídrico, então o pKa para o ácido nitroso é menor do que o pKa par
ResolverPara resolver a questão considere o rótulo de uma garrafa de água mineral. Sob temperatura de 25ºC uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21. Assinale a alternativa que corresponde a razão da
ResolverNas análises químicas de soluções, o pH é muito utilizado e, através dele, o químico pode avaliar a acidez da solução. O pH de uma solução, na verdade, é uma função logarítmica dada por: pH = − log[H+
ResolverO pH da água do Rio Amazonas, a 25 °C, é cerca de 6,5, enquanto que o pH da água do Rio Negro nessa mesma temperatura é cerca de 4,5. Sabendo que pH = – log [H+(aq)], é correto afirmar que o valor do
ResolverO potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = − log[H+], onde [H+] é a concentração do cátion H+ ou H3O+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10-8 , qual o p
ResolverQuando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol-1), isoladamente, seria suficien
ResolverO pH de um determinado refrigerante é igual a 3,0. Se uma amostra deste refrigerante for diluída 100 vezes com água destilada qual será o pH resultante depois desta diluição?
ResolverUma solução diluída de ácido clorídrico tem seu pH elevado de 3,0 para 5,0 através da adição de hidróxido de sódio. De acordo com essas informações, é correto afirmar que a relação [H+] final / [H+] i
ResolverO dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o carvão e o óleo diese
ResolverUma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, res
ResolverAo misturarmos volumes iguais de soluções de hidróxido de potássio 0,4 mol\Le ácido nítrico 0,2 mol\L, haverá uma reação de neutralização e o pH da solução resultante será:
ResolverConstatou-se que uma solução aquosa de vinagre tem [H+ (aq)] = 10-2 mol/L, e que uma segunda solução aquosa, de concentração desconhecida, apresentou concentração hidrogeniônica 10 vezes maior do que
ResolverNa agricultura, o pH do solo é de grande importância para a sua utilização correta. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH variando entre 4,5 e 5,9. Qual é o pH de uma solução cuja concentração de
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