Química
223 questões
Amostras da água de um rio, coletadas em dois diferentes pontos, A e B, apresentaram concentração de íons hidrogênio iguais a 10–6 mol/L e 3 × 10–9 mol/L, respectivamente. Considerando log 3 = 0,47, a
ResolverAs soluções geradas por Drenagem Ácida de Mina (DAM) solubilizam espécies químicas, podendo contaminar águas superficiais e subterrâneas. Esse fenômeno está associado a atividades de mineração, quando
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
As baterias de automóveis, conhecidas como baterias de chumbo-ácido, possuem eletrodos de chumbo e de óxido de chumbo, imersos numa solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4). Considerando apenas a pri
ResolverQuando uma pequena quantidade de íons H+ ou OH- é adicionada à água destilada a 25ºC, ocorrem variações no pH. Considere que um pequeno cristal de NaOH de massa igual a 0,4 micrograma foi adicionado a
ResolverQual é o pH resultante na mistura de 40mL de uma solução de pH igual a 10 com 60mL de uma solução de pH igual a 4?
ResolverRestos de soluções aquosas ácidas empregadas em experimentos devem ser neutralizados antes de seu descarte. Para tanto, pode ser utilizada quantidade adequada de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Sendo as
ResolverConsidere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.[imagem]</div
ResolverPeter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solu
ResolverO texto seguinte refere-se à questão. O Brasil apresenta-se como líder mundial na produção de cana-de-açúcar e seus derivados. Durante o processo de produção de etanol, são geradas quantidades signifi
ResolverUm volume de 100 mL solução aquosa 0,010 mol L-1 de ácido sulfúrico, H2SO4, foi misturado com 200 mL de solução aquosa 0,020 mol L-1 de hidróxido de bário, Ba(OH)2. Da reação ácidobase, formou-se um p
ResolverPor meio da análise da água de um lago contaminado por chuva ácida, verificou-se uma concentração analítica de HNO3 igual a 2,0 × 10-4 mol/L, sendo esse o único contaminante presente na água. A partir
Resolver[imagem] O botulismo alimentar ocorre pela ingestão de toxinas pré-formadas pelo Clostridium botuli
ResolverExistem diversos tipos de laranja no mercado. O pH do sumo de cada laranja, a 25°C, varia entre 3 e 4. A concentração, em mol/L de íons H+(aq), presente na laranja mais ácida quando comparada à concen
ResolverCafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorr
ResolverAssinale o pH quando se adiciona 0,05 mol de HCl num meio litro de solução de NaOH 0,1 mol L–1.
ResolverNa ausência de contaminantes atmosféricos, a água da chuva é levemente ácida, com um pH em torno de 5,7. Essa acidez natural resulta, essencialmente, do dióxido de carbono dissolvido na água. No entan
ResolverA água dos oceanos está cada vez mais ácida devido ao aumento de emissões de CO2 na atmosfera, à absorção do gás nas águas e a reações químicas que contribuem para o grau de acidez. Considerando que u
ResolverQual é o pH resultante na mistura de 40mL de uma solução de pH igual a 10 com 60mL de uma solução de pH igual a 11?
ResolverPara resolver a questão considere os trechos retirados da portaria número 2914, de 11 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, que dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qual
ResolverO resultado da análise de um solo, que será utilizado para o plantio, indicou uma concentração de íons H+ igual a 3,0 × 10– 6 mol/L. Considerando log 3 = 0,48, é correto afirmar que esse solo
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