UNICID 2013FácilCálculos em Soluções Ácido-Base
O pH da saliva humana varia entre 6,5 e 7,5 a 25 oC. Portanto, do valor mínimo ao valor máximo dessa faixa de pH, a concentração de íons H+ (aq), em mol/L,
ResolverQuímica
223 questões
O pH da saliva humana varia entre 6,5 e 7,5 a 25 oC. Portanto, do valor mínimo ao valor máximo dessa faixa de pH, a concentração de íons H+ (aq), em mol/L,
ResolverObserve a sequência de adição de volumes de solução a seguir[imagem] Com base nos conhecimentos sobre reaçõe
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse resíduo
ResolverUma solução aquosa a 25°C tem o pH = 3,0. Logo, a concentração molar dos íons OH- é igual a:
ResolverUma pessoa adicionou 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA, de pH = 1,25, em um tanque contendo 99L de água. Em seguida, foram utilizados os indicadores de pH abaixo para verificar o pH dess
ResolverNa temperatura de 25 ºC, misturaram-se 100 mL de solução de hidróxido de bário 3,90 mol L-1 e 100 mL de ácido clorídrico 5,80 mol L-1. O pH da mistura final é de aproximadamente
ResolverO suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde. Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL d
ResolverUma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2SO4, foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 × 10-3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulaç
ResolverUma solução, a 25 ºC, tem concentração de íons H+ igual a 2,3 × 10–4 mol/L. Sabendo que log 2,3 = 0,36, o valor do pH dessa solução é igual a
ResolverPara preparar uma solução alcalina, um estudante adicionou 3,42 g de hidróxido de bário (massa molar = 171,00 g.mol-1) em 250,00 mL de água pura. Considerando a dissolução total do sólido, o pH final
ResolverO suco pancreático é uma mistura que contém água, enzimas e uma considerável quantidade de bicarbonato de sódio. Sua secreção digestiva é responsável pela hidrólise de grande parte das moléculas prese
ResolverAntocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela: <img src="
ResolverA bile é um líquido produzido pelo fígado com pH igual a 8 e atua na digestão dos alimentos. Em um estudo foi necessário o preparo de uma solução aquosa de NaOH a 25°C e com pH igual ao da bile. A con
Resolver´´[…] Os cremes dentais comuns possuem abrasividade variável e pH entre 6,0 e 11,0, dependendo do agente de polimento […]´´ Considerando a temperatura de 25 °C, assinale a alternativa correta que cont
ResolverColoque as soluções abaixo em ordem crescente de pOH: I) Solução de KOH 0,1 mol/L II) Solução de HCl 0,1 mol/L III) Solução de NH4C2H3O2 0,5 mol/L IV) Solução de HNO3 0,001 mol/L<br
ResolverO hidróxido de sódio (NaOH) é um composto iônico bastante solúvel em água, sendo um eletrólito forte que se dissocia completamente em soluções diluídas. Em um balão volumétrico foram preparados 100 mL
ResolverConsidere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: α = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura,
ResolverEm um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto a
ResolverAtualmente, há grande preocupação com a intensificação da liberação de gases poluentes para a atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas e mercadorias. Além de afetar o ciclo de carbono, d
ResolverUm medicamento corresponde a 50 mL de uma solução aquosa com pH igual a 6. Neste medicamento, a quantidade de matéria de H+, em mol, é igual a:
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