Química
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Em uma aula prática de Química, o professor instruiu seus alunos para que observassem atentamente os cinco recipientes que haviam sido colocados sobre suas respectivas bancadas. Os recipientes encontr
ResolverDANOS DE ALIMENTOS ÁCIDOS O esmalte dos dentes dissolve-se prontamente em contato com substâncias cujo pH (medida da acidez) seja menor do que 5,5. Uma vez dissolvido, o esmalte não é reposto, e as pa
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
O pH é definido como potencial hidrogeniônico, que é uma escala logarítmica que indica, com valores de 0 a 14, se a solução é ácida, neutra ou básica. Considere as seguintes soluções aquosas: Solução
ResolverO pH do sumo da laranja e o pH do leite de vaca são próximos de 3,5 e 6,5, respectivamente. Isso significa que a concentração de íons H+ (aq) do sumo da laranja, quando comparada à concentração de íon
ResolverA água de um lago em condições naturais apresenta o pH entre 6,5 e 7,0, podendo manter uma grande variedade de peixes, plantas e insetos, além de animais e aves que vivem no seu entorno e se alimentam
ResolverUm volume igual a 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (0,0125 mol/L) é misturado com 100 mL de solução aquosa (0,040 mol/L) de hidróxido de sódio, formando uma mistura que é levada a 1,0 L com
ResolverEm uma pesquisa sobre qualidade da saúde bucal, foram medidos os valores de pH de diversas bebidas e sucos. Uma dessas análises foi feita com suco de limão, que apresentou pH = 2. Portanto, a concentr
ResolverA adição de 0,014 g de hidróxido de potássio (uma base forte) em água forma 25,00 mL de uma solução aquosa, a 25 ºC, cujo pH é
ResolverUma solução de ácido clorídrico (HCI(aq)) foi preparada em laboratório e apresentou um valor de pH de 1,0. Quais as concentrações, em mol L-1, de OH-(aq) e CI-(aq), respectivamente, nessa solução, a 2
ResolverA bile é um líquido produzido pelo fígado com pH igual a 8 e atua na digestão dos alimentos. Em um estudo foi necessário o preparo de uma solução aquosa de NaOH a 25°C e com pH igual ao da bile. A con
ResolverQuando uma pequena quantidade de íons H+ ou OH- é adicionada à água destilada a 25ºC, ocorrem variações no pH. Considere que um pequeno cristal de NaOH de massa igual a 0,4 micrograma foi adicionado a
ResolverUma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela. <img src="
ResolverA piridina é uma substância empregada na indústria da borracha, de tintas e de corantes. Em solução aquosa 0,1 mol L–1 , a 25 °C, a piridina hidrolisa, resultando numa solução com [OH–] = 10–5 mol · L
ResolverConsidere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:Frasco 1: 100 mL de H2O([imagem]) Frasco 2: 100 mL de solução aquo
ResolverO hidróxido de magnésio, também conhecido como leite de magnésia, é uma base fraca usada como antiácido estomacal, laxante e para o alívio da azia. O pH de uma solução aquosa de hidróxido de magnésio
ResolverA clara do ovo é a parte transparente da célula de ovo, que circunda a gema e é formada predominantemente por água e pela proteína albumina. Com o calor, a albumina sofre desnaturação e coagula. Saben
ResolverO intervalo de viragem de pH do indicador tornassol, a 25 ºC, é de 5,0 até 8,0. Essa diferença de três unidades de pH corresponde a uma variação de unidades de pOH e, portanto, a uma variação da conce
ResolverConsidere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feita
ResolverO Índice que registra a quantidade de chuvas caídas no início da estação chuvosa no Ceará, em 2018, está abaixo da média histórica para o período. E com o intuito de medir o pH das águas das chuvas, a
Resolver50 mL de uma solução de HCl 0,020 mol L-1 é misturada com 50 mL de solução de NaOH 0,040 mol L-1. Qual o pH da solução resultante ?
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