UNEMAT 2010FácilCálculos em Soluções Ácido-Base
A alternativa que mostra o valor correto de pH de uma solução, cuja concentração hidrogeniônica é 1 x 10-4 e seu caráter ácido/básico, é:
ResolverQuímica
223 questões
A alternativa que mostra o valor correto de pH de uma solução, cuja concentração hidrogeniônica é 1 x 10-4 e seu caráter ácido/básico, é:
ResolverO fluido digestivo do estômago, suco gástrico, é um líquido claro, secretado em abundância (cerca de 3,0 L/dia) pela mucosa do estômago. Contém água, enzimas (tais como a pepsina e a renina), sais ino
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
No final de um experimento executado por uma equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as soluções aquosas I e II. I- 140 mL de fosfato diácido de sódio (NaH2PO4) 0,2 mol L -1 ; pH = 2. II- 12
ResolverO botulismo alimentar ocorre pela ingestão de toxinas pré-formadas pelo Clostridium botulinum, consideradas as mais potentes dentre as toxinas conhecidas. Caracteriza-se como uma doença de extrema gra
ResolverO ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que
ResolverA Portaria do Ministério da Saúde nº 2.914 de 12 de Dezembro de 2011 recomenda que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5. No que se refere à acidez, os poços das
ResolverUm químico misturou todo o conteúdo de dois frascos, X (50 ml de solução aquosa de HCl 0,40 mol/L) e Y(50 ml de solução aquosa de NaOH 0,60 mol/L.), obtendo uma soluçao final Z de volume total de um l
ResolverApós uma grande queimada na floresta amazônica ocorreu uma chuva cujo pH foi igual a 5,0. Em relação à água desta chuva, a concentração de íons H+ , em mol/L, e o produto químico que poderia neutraliz
ResolverO vermelho de metila, indicador ácido-base largamente utilizado em laboratórios químicos, fica vermelho em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior que 4,0x10-5mol/L e amarelo em soluções
ResolverDados: log 2 = 0,30103; log 3 = 0,47712; log5 = 0,69897; log 7 = 0,84509 O pH de uma solução 0,005 M de NaOH é
ResolverA escala de acidez, conhecida como pH, foi desenvolvida pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, enquanto trabalhava numa cervejaria, em 1909. A acidez da cerveja, à época, era verificad
ResolverUma solução aquosa foi preparada adicionando-se 100 mL de uma solução de ácido, com pH = 1, a 100 mL de uma solução de KOH, 0,12 mol/L. A solução resultante apresentou pH igual a
ResolverO pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido ent
ResolverO estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita, por sua vez, a atuação do suco gástrico. Havendo desequilíbrios na sua concentração, faz-se necessário a utilizaçã
ResolverUma base BOH apresenta concentração 1 x 10-3 mol/l. Sabe-se que esta base apresenta grau de dissociação equivalente a 5%. Portanto, determine o pH desta solução, sabendo que a temperatura corresponde
ResolverAntocianinas são substâncias presentes em vegetais, sendo responsáveis pela coloração variada exibida por flores e frutos. Extratos vegetais contendo antocianinas têm sido utilizados como indicadores
ResolverLeia o texto para responder à questão. O nitrito de sódio, NaNO– , possui diversas aplicações. É utilizado na obtenção de diversos corantes e também como conservante de salames, linguiças, salsichas e
ResolverForam acrescentados 900mL de água, a 25ºC, em um frasco contendo 100mL de uma solução aquosa a 0,1mol/L de KOH. Qual é o pH da solução obtida?
ResolverNa ausência de contaminantes atmosféricos, a água da chuva é levemente ácida, com um pH em torno de 5,7. Essa acidez natural resulta, essencialmente, do dióxido de carbono dissolvido na água. No entan
ResolverPara indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H+ para cada 107
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