Química
223 questões
O fluido digestivo do estômago, suco gástrico, é um líquido claro, secretado em abundância (cerca de 3,0 L/dia) pela mucosa do estômago. Contém água, enzimas (tais como a pepsina e a renina), sais ino
ResolverNo final de um experimento executado por uma equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as soluções aquosas I e II. I- 140 mL de fosfato diácido de sódio (NaH2PO4) 0,2 mol L -1 ; pH = 2. II- 12
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
O botulismo alimentar ocorre pela ingestão de toxinas pré-formadas pelo Clostridium botulinum, consideradas as mais potentes dentre as toxinas conhecidas. Caracteriza-se como uma doença de extrema gra
ResolverO ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que
ResolverA Portaria do Ministério da Saúde nº 2.914 de 12 de Dezembro de 2011 recomenda que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5. No que se refere à acidez, os poços das
ResolverUm químico misturou todo o conteúdo de dois frascos, X (50 ml de solução aquosa de HCl 0,40 mol/L) e Y(50 ml de solução aquosa de NaOH 0,60 mol/L.), obtendo uma soluçao final Z de volume total de um l
ResolverApós uma grande queimada na floresta amazônica ocorreu uma chuva cujo pH foi igual a 5,0. Em relação à água desta chuva, a concentração de íons H+ , em mol/L, e o produto químico que poderia neutraliz
ResolverO vermelho de metila, indicador ácido-base largamente utilizado em laboratórios químicos, fica vermelho em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior que 4,0x10-5mol/L e amarelo em soluções
ResolverDados: log 2 = 0,30103; log 3 = 0,47712; log5 = 0,69897; log 7 = 0,84509 O pH de uma solução 0,005 M de NaOH é
ResolverA escala de acidez, conhecida como pH, foi desenvolvida pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, enquanto trabalhava numa cervejaria, em 1909. A acidez da cerveja, à época, era verificad
ResolverUma solução aquosa foi preparada adicionando-se 100 mL de uma solução de ácido, com pH = 1, a 100 mL de uma solução de KOH, 0,12 mol/L. A solução resultante apresentou pH igual a
ResolverO pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido ent
ResolverO estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita, por sua vez, a atuação do suco gástrico. Havendo desequilíbrios na sua concentração, faz-se necessário a utilizaçã
ResolverUma base BOH apresenta concentração 1 x 10-3 mol/l. Sabe-se que esta base apresenta grau de dissociação equivalente a 5%. Portanto, determine o pH desta solução, sabendo que a temperatura corresponde
ResolverAntocianinas são substâncias presentes em vegetais, sendo responsáveis pela coloração variada exibida por flores e frutos. Extratos vegetais contendo antocianinas têm sido utilizados como indicadores
ResolverLeia o texto para responder à questão. O nitrito de sódio, NaNO– , possui diversas aplicações. É utilizado na obtenção de diversos corantes e também como conservante de salames, linguiças, salsichas e
ResolverForam acrescentados 900mL de água, a 25ºC, em um frasco contendo 100mL de uma solução aquosa a 0,1mol/L de KOH. Qual é o pH da solução obtida?
ResolverNa ausência de contaminantes atmosféricos, a água da chuva é levemente ácida, com um pH em torno de 5,7. Essa acidez natural resulta, essencialmente, do dióxido de carbono dissolvido na água. No entan
ResolverPara indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H+ para cada 107
ResolverAssinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do pH de uma solução de HCℓ (ácido forte), cuja concentração é de 0,005 mol/L. Dado: log 5 = 0,698
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