UNICENTRO 2014FácilCálculos em Soluções Ácido-Base
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do pH de uma solução de HCℓ (ácido forte), cuja concentração é de 0,005 mol/L. Dado: log 5 = 0,698
ResolverQuímica
223 questões
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do pH de uma solução de HCℓ (ácido forte), cuja concentração é de 0,005 mol/L. Dado: log 5 = 0,698
ResolverA água dos oceanos está cada vez mais ácida devido ao aumento de emissões de CO2 na atmosfera, à absorção do gás nas águas e a reações químicas que contribuem para o grau de acidez. Considerando que u
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
Considere uma solução aquosa de NaOH, cuja concentração é igual a 0,01 mol/L. A 10 mL dessa solução, acrescentou-se água destilada até completar o volume de 1000 mL. Sabendo que NaOH é uma base forte
ResolverO indicador azul de timol apresenta dois intervalos de pH de viragem de cor, conforme mostra a tabela.[imagem]Sab
ResolverEm um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L e 100 mL de s
ResolverUm aluno misturou as soluções abaixo.[imagem]O pH da solução resultante é
ResolverNa análise de determinada solução aquosa a 25°C, foram identificadas as seguintes informações: • concentração de íons H+ = 10–6 mol/L • produto iônico da água = 10–14 Neste caso, a solução aquosa anal
ResolverO indicador da saúde vaginal é o índice de pH. O valor do pH da vagina saudável varia de 3,8 a 4,2. É esta a condição ideal de sobrevivência dos lactobacilos, representantes da flora microbiana que po
ResolverA água comercializada em garrafões pode ser classificada como muito ácida, ácida, neutra, alcalina ou muito alcalina, dependendo de seu pH, dado pela expressão [imagem] em
ResolverUma maneira rápida de verificar se uma substância é ácida ou básica é utilizar soluções indicadoras, muitas vezes encontradas como tiras de papéis indicadores. O quadro abaixo contém alguns indicadore
ResolverAssinale o que for correto. 01) Se as concentrações de H+ e OH– na água pura a 25ºC valem 10–7 mol/L, então o pKw é igual a 10–14. 02) O pOH da água pura a 25ºC é igual a 10–7. 04)
ResolverEm estudo realizado por um grupo de pesquisa do CPRH, em Recife, a concentração de íons hidrônio (H3O+) da água coletada no rio Capibaribe, na altura da Ponte da Capunga, foi de 2x10-9 mol/L. Já na am
ResolverO ácido bromídrico é um ácido forte e está totalmente ionizado em água. Suponha que 10 mL de uma solução 1,0 x 10-6 mol L-1 de ácido bromídrico foi transferida para um béquer, e essa solução foi diluí
ResolverA acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa am
ResolverEm uma pesquisa sobre qualidade da saúde bucal, foram medidos os valores de pH de diversas bebidas e sucos. Uma dessas análises foi feita com suco de limão, que apresentou pH = 2. Portanto, a concentr
ResolverUma maneira rápida de verificar se uma substância é ácida ou básica é utilizar soluções indicadoras, muitas vezes encontradas como tiras de papéis indicadores. O quadro abaixo contém alguns indicadore
ResolverUma solução preparada pela dissolução em água de um tablete antiácido para administração via oral tem pH = 9,0. A concentração de íons OH– em mol.L–1 nessa solução é igual a
ResolverO monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de um paciente apresentou os seguintes resultados: [imagem]<b
ResolverO azul de bromofenol é um indicador que fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica menor que 1,0x10-3mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica maior do que 2,5x10-5m
ResolverO pH do sangue humano pode variar entre [imagem]. Assinale a alternativa que contém a razão entre a concentração dos íons H+ (mol/L) do pH mais ácido e menos ácido do sangue
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