Química
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O hidróxido de sódio, NaOH(s), também chamado de soda cáustica por apresentar propriedades corrosivas sobre o vidro ou a pele, é o componente ativo de produtos utilizados para limpar fornos e desentup
ResolverEstudos apontam que o aumento de CO2 na atmosfera intensifica a acidificação dos oceanos, o que pode prejudicar a vida marinha. Nesses estudos, em um experimento (E1) em água com pH 8,05, ovos de cara
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
Cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água e os seus íons não reagem com os íons da água. Considerando o sistema aquoso com [H+] = [OH-] e, sendo [H+] [OH-] = 10-14, a 25 oC, o pH de uma solução
Resolver5,0 g de um ácido diprótico forte foram dissolvidos em 1 litro de água, obtendo-se uma solução final com pH igual a 1. O peso molecular do ácido utilizado será de:
ResolverUma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a
Resolverureia, ao ser aquecida a uma temperatura entre 85 ºC e 90 ºC, sofre decomposição conforme a equação a seguir: [imagem]
ResolverMedidas experimentais de condutibilidade elétrica e outras evidências mostram que a água, quando pura ou usada como solvente, se ioniza numa extensão muito pequena, originando o equilíbrio. Sobre o eq
ResolverUma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1-, e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são
ResolverO aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma série de segmentos industriais, tas como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segund
ResolverUm aluno do Ensino Médio preparou duas soluções ácidas. Uma de HCl com pH igual a 4,0 e outra de HNO3 com pH igual a 5,0. Ele misturou em um frasco béquer 10,0 mL de cada solução e, em seguida, mediu
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