Química
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O ácido bromídrico é um ácido forte e está totalmente ionizado em água. Suponha que 10 mL de uma solução 1,0 x 10-6 mol L-1 de ácido bromídrico foi transferida para um béquer, e essa solução foi diluí
ResolverA tabela abaixo apresenta a análise do pH e da concentração de OH- de algumas amostras:[imagem]Assinale
ResolverEste tópico aborda os principais cálculos envolvendo soluções ácido-base, como determinação de pH e pOH, concentração de íons H+ e OH-, grau de ionização, diluição, neutralização e relações entre ácidos e bases fortes e fracos. Também envolve o uso da autoionização da água e da constante de equilíbrio para interpretar o comportamento das soluções em diferentes condições. É um conteúdo que exige atenção às unidades, às fórmulas e à leitura correta do enunciado, porque pequenas mudanças na concentração podem alterar bastante o resultado final.
Nos vestibulares, esse assunto é muito cobrado porque mistura raciocínio matemático com conceitos fundamentais de equilíbrio químico, aparecendo em questões diretas e também em problemas contextualizados, como soluções de uso cotidiano, laboratório e meio ambiente. Provas como UEA, ACAFE, UnB, CESMAC e FACERES costumam explorar a interpretação de dados, comparação entre acidez e basicidade e aplicação de relações logarítmicas, o que torna esse tema especialmente importante para quem quer ganhar segurança em Química.
Nos estudos, vale focar na compreensão das fórmulas de pH e pOH, na relação entre eles e na identificação de quando usar aproximações em ácidos e bases fracos. É essencial treinar bastante a conversão entre concentração e escala logarítmica, além de resolver exercícios de diluição e neutralização com calma, verificando sempre a proporção estequiométrica. Dominar a leitura do enunciado e reconhecer se a questão pede concentração, pH ou quantidade de matéria faz muita diferença no desempenho.
A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1 foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L-1. Considerand
ResolverHidróxido de cálcio [Ca(OH)2] é uma substância bastante utilizada em diversas áreas. Funciona como agente floculante no tratamento de água e é ingrediente para fabricação de tintas, argamassa, gesso e
ResolverUm aluno de engenharia de alimentos preparou, para um experimento de química, três soluções a 25 ºC, empregando água destilada com pH = 7. Solução 1: HCl 10–3 mol/L Solução 2: NaOH 10–2 mol/L Solução
ResolverUma das formas de se determinar a acidez de uma solução aquosa é medindo-se o pH, que é o logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica da solução. Admitindo-se que a concentração hidrogeniônica d
ResolverAo ser mergulhado em uma solução aquosa a 25 oC, um papel indicador universal de pH apresentou uma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, a concentração de íons OH–, nessa solução, em mol
ResolverEm 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cient
ResolverO pH, potencial hidrogeniônico, é uma escala que determina o grau de acidez ou alcalinidade de determinada solução. Para o cálculo do pH se usa a expressão pH = −log[H+], em que [H+] é a concentração
ResolverIndicadores são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas fracas que apresentam colorações diferenciadas, dependendo de suas formas ionizadas ou não ionizadas, influenciadas pela variação de pH do me
ResolverEm um experimento realizado a 298 K foram adicionados 20,0 mL de HCl 1,5.10−4 mol L −1 a 0,48 L de uma solução de limpeza contendo 3,01.10−6 mol de uma base forte hipotética XOH. O valor da concentraç
ResolverQual o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 10-6?
ResolverO ácido sulfúrico, um componente muito utilizado na indústria química, é fabricado em grandes quantidades. Ele é empregado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros materiais. É
ResolverO pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez ou a basicidade de uma solução, sendo usado com mais frequência que o pOH, como é possível verificar na determinação da acidez ou basicidade final ao se
ResolverAcidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangu
ResolverA figura apresenta os volumes de duas soluções aquosas, X e Y, a 25 oC, com 3,01×1014 e 6,02×1019 íons H+, respectivamente. Dada a constante de Avogadro, 6,02 × 1023 mol–1, é correto afirmar:
ResolverSabendo que pH é o potencial hidrogeniônico que indica se uma determinada solução está ácida, básica ou alcalina; e considerando que os valores de pH do suco de fruta cajá estão em torno de 3,0, e do
ResolverDe acordo com o Ministério da Saúde (Portaria n° 2.914, de 12 de dezembro de 2011), recomenda-se que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5. Para cada litro de ág
ResolverA tabela abaixo mostra os sistemas químicos caracterizados pela liberação de íon hidrônio, H3O1+ (aq) a 25°C, em mol/l:<img src="
ResolverCuidados especiais são exigidos para o transporte de substâncias perigosas. Ainda assim, não são raros os acidentes ambientais durante o transporte de produtos químicos, tais como ácidos e petróleo e
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