Química
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3mProf. Quimicando com o Jura
4mProf. Garcia, o Belo - Química
5mProf. Prof. Rui Medeiros | Química
6mProf. Educacional Plenus
7mProf. QUIBIO com Vitor Considera
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Desde a antiguidade, o homem passou a desenvolver técnicas de obtenção e manipulação dos metais para os mais diversos usos. A obtenção de metais puros pode ser feita, por exemplo, por meio de eletróli
ResolverA eletrossíntese de Kolbe consiste na eletrólise de uma solução aquosa básica de um sal de ácido carboxílico que produz um hidrocarboneto, gás carbônico e hidrogênio gasoso. Na obtenção de hexano (C6H
ResolverEste tópico aborda a relação entre a quantidade de substância envolvida em uma reação eletroquímica e a carga elétrica necessária para que ela aconteça. Em especial, estuda como a corrente elétrica, o tempo de eletrólise e a massa de substância formada ou consumida se conectam por meio das Leis de Faraday. Também envolve o uso de mol, massa molar, número de elétrons transferidos e balanceamento de reações de oxirredução, já que tudo isso é essencial para calcular corretamente a quantidade de matéria produzida em processos como eletrólise ígnea e aquosa.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, domínio de proporções e aplicação de fórmulas em situações práticas. Bancas como UnB, CESUPA, EsPCEx, ACAFE e MULTIVIX costumam explorar tanto cálculos diretos quanto problemas contextualizados, envolvendo galvanoplastia, purificação de metais e produção industrial. Ao estudar, foque em identificar a semirreação correta, calcular o número de mols de elétrons, converter corrente e tempo em carga elétrica e relacionar essa carga com a massa depositada ou liberada. Também vale treinar bastante o balanceamento de reações e a leitura atenta dos dados, pois pequenos erros de interpretação costumam comprometer toda a resolução.
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma re
ResolverEm um processo eletroquímico, uma célula eletroquímica opera baseada na equação de oxidação-redução representada abaixo, na qual o número de elétrons envolvidos é igual a 2. Durante a operação desta c
ResolverPara comemorar 50 anos de funcionamento, uma grande empresa resolveu presentear seus mais antigos clientes com um brinde especial: um chaveiro metálico, retangular, de superfície total 6,8cm2, totalme
ResolverQual a massa de uma substância depositada por eletrólise se a corrente elétrica foi de 10 A em um tempo de 20 segundos, e sabendo que sua massa molar é 48.25 g/mol com um NOx de +2?
ResolverConsidere a constante de Faraday igual a 96000 C/mol A reação que ocorre em uma pilha alcalina pode ser representada pela equação global: <img src="
ResolverEm um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contí
ResolverConsidere os seguintes valores aproximados: constante de Faraday = 1 × 105 C/mol massa molar do ouro = 2 × 102 g/mol Uma solução aquosa de cloreto áurico (AuCl3) foi utilizada para dourar, por eletról
ResolverPara cromar uma chave, foi necessário montar uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de íon de cromo (Cr+2) e passar pela célula uma corrente elétrica de 15,2 A. Para que seja depositada n
ResolverSegundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente – CONAMA, a concentração de íons cobre, dissolvidos numa água classificada como doce, não pode ser superior a 0,009 mg de Cu2+ por litro de água. Num deter
ResolverAdmita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
ResolverA eletrólise é a reação de oxirredução que é provocada pela corrente elétrica. Possui muitas aplicações práticas como a produção de compostos químicos e processos de purificação. Também é usada na ele
ResolverPara produção de alumínio eletrolítico, uma indústria utiliza uma corrente igual a 2,5 x 104 A. Admitindo-se que a eficiência do processo seja de 85% e que a indústria opera ininterruptamente, a produ
ResolverUma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a
ResolverO cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cá
ResolverA eletrólise de soluções aquosas de NaCl é de grande interesse industrial, pois permite a obtenção de três insumos importantes: cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio. O primeiro é empregado principal
ResolverNa eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de índio, In(SO4)3, encontrou-se que 5,71 g de In são depositados quando uma corrente de 4,00 amperes é aplicada durante uma hora. Admitindo-se que o ren
ResolverEm um laboratório, é realizado o recobrimento eletrolítico de peças cirúrgicas com cobre. Nesse procedimento, a peça é mergulhada em um meio eletrolítico contendo íons Cu2+ em solução, sob corrente el
ResolverNo ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado
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