UEA 2018FácilEstequiometria e Carga Elétrica
A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a
ResolverQuímica
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3mProf. Quimicando com o Jura
4mProf. Garcia, o Belo - Química
5mProf. Prof. Rui Medeiros | Química
6mProf. Educacional Plenus
7mProf. QUIBIO com Vitor Considera
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A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a
ResolverNa indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu2+ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passa
ResolverEste tópico aborda a relação entre a quantidade de substância envolvida em uma reação eletroquímica e a carga elétrica necessária para que ela aconteça. Em especial, estuda como a corrente elétrica, o tempo de eletrólise e a massa de substância formada ou consumida se conectam por meio das Leis de Faraday. Também envolve o uso de mol, massa molar, número de elétrons transferidos e balanceamento de reações de oxirredução, já que tudo isso é essencial para calcular corretamente a quantidade de matéria produzida em processos como eletrólise ígnea e aquosa.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, domínio de proporções e aplicação de fórmulas em situações práticas. Bancas como UnB, CESUPA, EsPCEx, ACAFE e MULTIVIX costumam explorar tanto cálculos diretos quanto problemas contextualizados, envolvendo galvanoplastia, purificação de metais e produção industrial. Ao estudar, foque em identificar a semirreação correta, calcular o número de mols de elétrons, converter corrente e tempo em carga elétrica e relacionar essa carga com a massa depositada ou liberada. Também vale treinar bastante o balanceamento de reações e a leitura atenta dos dados, pois pequenos erros de interpretação costumam comprometer toda a resolução.
A eletrólise é um processo químico não espontâneo aplicado em diversas etapas de fabricação de produtos. Para realizar a eletrólise da água é necessário fornecer certa quantidade de energia através de
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ResolverO hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito
ResolverTexto para a questão. TEOR MÁXIMO DE COBRE NA ÁGUA DOCE Segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), a concentração de íons cobre, dissolvidos numa água classificada como doce, não pode ser
ResolverUm artesão de joias utiliza resíduos de peças de ouro para fazer novos modelos. O procedimento empregado pelo artesão é um processo eletrolítico para recuperação desse tipo de metal. Supondo que este
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ResolverA eletrólise é um processo químico não espontâneo aplicado em diversas etapas de fabricação de produtos. Para realizar a eletrólise da água é necessário fornecer certa quantidade de energia através de
ResolverQual a alternativa que apresenta o tempo requerido para se obter 14,20 g da substância produzida no ânodo durante a eletrólise de cloreto de cálcio fundido, usando uma corrente de 7,72 A?
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ResolverUma peça com área de 36 cm2 recebeu uma camada de 5 × 10−4 cm de cromo (cromo duro). A partir de um banho contendo Cr(III), o tempo necessário para que ocorresse a deposição da referida camada nessa p
ResolverUma célula eletroquímica opera baseada na reação de oxidação-redução apresentada a seguir:[imagem] Durante a
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ResolverUm drone submarino estava navegando a 90 m de profundidade e a uma pressão de 10 atm, quando o casco sofreu uma avaria. Para trazê-lo à superfície, foi acionado um dispositivo de emergência, que produ
ResolverO morador de uma cidade invadida por zumbis leu que eles poderiam ser eliminados se transpassados por uma estaca de prata. Como não havia estaca de prata disponível, o morador utilizou uma estaca de a
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