Química
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3mProf. Quimicando com o Jura
4mProf. Garcia, o Belo - Química
5mProf. Prof. Rui Medeiros | Química
6mProf. Educacional Plenus
7mProf. QUIBIO com Vitor Considera
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A partir de 2014, passou a ser disputado o campeonato mundial de Fórmula E, categoria de automobilismo em que os veículos são movidos a eletricidade. No primeiro ano, todos os veículos utilizaram bate
ResolverDuas cubas eletrolíticas distintas, uma contendo eletrodos de níquel (Ni) e solução aquosa de NiSO4 e outra contendo eletrodos de prata (Ag) e solução aquosa de AgNO3, estão ligadas em série, conforme
ResolverEste tópico aborda a relação entre a quantidade de substância envolvida em uma reação eletroquímica e a carga elétrica necessária para que ela aconteça. Em especial, estuda como a corrente elétrica, o tempo de eletrólise e a massa de substância formada ou consumida se conectam por meio das Leis de Faraday. Também envolve o uso de mol, massa molar, número de elétrons transferidos e balanceamento de reações de oxirredução, já que tudo isso é essencial para calcular corretamente a quantidade de matéria produzida em processos como eletrólise ígnea e aquosa.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, domínio de proporções e aplicação de fórmulas em situações práticas. Bancas como UnB, CESUPA, EsPCEx, ACAFE e MULTIVIX costumam explorar tanto cálculos diretos quanto problemas contextualizados, envolvendo galvanoplastia, purificação de metais e produção industrial. Ao estudar, foque em identificar a semirreação correta, calcular o número de mols de elétrons, converter corrente e tempo em carga elétrica e relacionar essa carga com a massa depositada ou liberada. Também vale treinar bastante o balanceamento de reações e a leitura atenta dos dados, pois pequenos erros de interpretação costumam comprometer toda a resolução.
Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3. Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessá
ResolverNo ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era
ResolverO cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cá
ResolverSubmete-se à eletrólise uma solução aquosa de sulfato de cobre II, usando-se eletrodos inertes durante quatro horas. A intensidade da corrente elétrica (em ampères) varia com o tempo (em horas) confor
ResolverUm portador de diabetes possui um medidor de glicose que utiliza uma pilha seca que funciona fornecendo uma corrente de 1,5 mA. A semirreação que ocorre no cátodo dessa pilha é: 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq)
ResolverSuponha que a corrente elétrica de 8 amperes produzida pela célula a combustível mais eficiente que os pesquisadores conseguiram construir seja utilizada para realizar a eletrólise de 10 litros de uma
ResolverA eletrodeposição ou galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste no recobrimento de superfícies com metais. A eletrodeposição de prata, Ag, é muito utilizada para o recobrimento de joias e
ResolverO funcionamento de uma célula eletrolítica, destinada a eletrolisar uma solução aquosa de sulfato de cobre (ll) durante certo intervalo de tempo, provocou um depósito de 6,355 g de cobre no cátodo da
ResolverComprimidos contendo íon ferroso (Fe2+) são recomendados como droga para tratar anemia. Visando determinar o teor de íon férrico (Fe3+) nos comprimidos desse fármaco, um químico dissolveu uma cápsula
ResolverO slogan “Hidrogênio: o combustível do futuro” é encontrado em dezenas de sites e vários tipos de mídias. Estudos vêm sendo realizados, ao longo dos anos, visando o desenvolvimento de células a combus
ResolverA deposição eletrolítica de 2,975 g de um metal de peso atômico 119 requereu 9650 coulombs. O número de oxidação desse metal é:
ResolverHalogênios são muito reativos e por esse motivo não são encontrados na natureza na forma de substâncias simples. Entretanto, os mesmos podem ser obtidos industrialmente a partir de um processo conheci
ResolverNas reações de eletrólise para a obtenção de metais, as massas dos produtos depositados no cátodo podem ser calculados pela aplicação:
ResolverDeseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico no catodo de uma célula eletrolítica, mediante a passagem de uma corrente elétrica de 5 A através de uma solução aquosa de nitrato de níquel
ResolverA galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em emba
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