Química
155 questões
3mProf. Quimicando com o Jura
4mProf. Garcia, o Belo - Química
5mProf. Prof. Rui Medeiros | Química
6mProf. Educacional Plenus
7mProf. QUIBIO com Vitor Considera
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O processo de eletrodeposição em peças metálicas como: talheres, instrumentos cirúrgicos, automóveis, não é utilizado apenas para embelezamento das mesmas, mas também para sua proteção contra a corros
ResolverSubmetendo o cloreto de cálcio (CaCl2) a uma eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma cuba eletrolítica durante 1/4 da hora, o volume do gás cloro
ResolverEste tópico aborda a relação entre a quantidade de substância envolvida em uma reação eletroquímica e a carga elétrica necessária para que ela aconteça. Em especial, estuda como a corrente elétrica, o tempo de eletrólise e a massa de substância formada ou consumida se conectam por meio das Leis de Faraday. Também envolve o uso de mol, massa molar, número de elétrons transferidos e balanceamento de reações de oxirredução, já que tudo isso é essencial para calcular corretamente a quantidade de matéria produzida em processos como eletrólise ígnea e aquosa.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, domínio de proporções e aplicação de fórmulas em situações práticas. Bancas como UnB, CESUPA, EsPCEx, ACAFE e MULTIVIX costumam explorar tanto cálculos diretos quanto problemas contextualizados, envolvendo galvanoplastia, purificação de metais e produção industrial. Ao estudar, foque em identificar a semirreação correta, calcular o número de mols de elétrons, converter corrente e tempo em carga elétrica e relacionar essa carga com a massa depositada ou liberada. Também vale treinar bastante o balanceamento de reações e a leitura atenta dos dados, pois pequenos erros de interpretação costumam comprometer toda a resolução.
Um estudante resolveu cobrear um objeto de aço inoxidável por meio da deposição eletrolítica de uma camada de cobre metálico sobre o objeto. Para isso, montou a cuba eletrolítica ilustrada a seguir e
ResolverMichael Faraday, que fazia pesquisas em física e química, em 1833, passou a estudar a condução de eletricidade por soluções de sais em água e de sólidos, como o gelo, e por sais minerais fundidos. Che
ResolverEm uma empresa abandonada foram encontrados recipientes contendo uma solução de íons ferro (Fen+) com concentração desconhecida. Uma análise preliminar determinou que à temperatura de [imagem] e press
ResolverSob condições apropriadas em uma cuba eletrolítica ocorreu a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre II. Nesse processo ocorreu a formação de 6,35g de cobre e o desprendimento de um gás.
ResolverSe uma corrente deposita 4,5g de alumínio em 400 segundos, a massa (em gramas) de sódio, depositada, pela mesma corrente no mesmo tempo será:
ResolverUm metal forma o sal MCl3. Determine a massa molar do metal M sabendo que, após 25 minutos de eletrólise com o sal fundido, utilizando uma corrente de 0,965 A, obteve-se 0,28 g do metal M (Dado: F = 9
ResolverQual é a diferença entre joias, semijoias e bijuterias? “A base da semijoia é constituída de latão, sobre a qual é aplicada uma camada intermediária de metal como cobre, bronze, níquel ou paládio. A e
ResolverA superfície de uma peça metálica foi cromada por meio da eletrólise de 2x103 mL de uma solução aquosa, contendo ions Cr3+ em concentração de 0,05 mol/L. Sendo o rendimento do processo de 80%, a carga
ResolverEm uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são: Co+2 + 2e- → Co(s) E0 = - 0.28 V 4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
ResolverUtilizando eletrodos inertes, foram submetidas a uma eletrólise aquosa em série, duas soluções aquosas de nitrato, uma de níquel (II) e outra de um metal Z, cuja carga catiônica é desconhecida. Após,
ResolverO metal M forma o sal MCl3 . Suponha que a eletrólise desse sal fundido, utilizando uma corrente elétrica igual a 1,0 A durante 4 h, produza 2,59 g do metal. Nessas condições, pode-se concluir que o s
ResolverEnquanto uma pilha de Daniel encontrava-se conectada a um circuito, verificou-se a produção constante de 0,01 mols de íons de Zn2+, a partir de Zn0, a cada hora. Sendo o número de Avogadro igual a 6 ×
ResolverA eletrodeposição é um processo eletroquímico muito utilizado na indústria para a obtenção de revestimentos metálicos que, em geral, são bastante aderentes. Considere o caso de uma peça metálica, na q
ResolverAs células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução espontâneas. Contrariamente, é possível usar a energia elétrica para fazer com que as reações redox não espontâneas ocorram. Tais processos
ResolverRealiza-se a eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico com eletrodos inertes durante 10 minutos. Determine a corrente elétrica média aplicada, sabendo-se que foram produzidos no cáto
ResolverQuando a bateria de um automóvel está em funcionamento, ocorre no anodo a oxidação do chumbo conforme a equação: Pb(s) + HSO4 - (aq) → PbSO4(s) + H+ + 2e - A massa em gramas de Pb que deve ser oxidada
ResolverO gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a
ResolverConsiderando a deposição de 2,5 g de uma substância em um eletrodo submetido a uma corrente elétrica de 18,85 ampéres durante 10 minutos e 40 segundos, qual o equivalente grama dessa substância?
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