Química
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As latas de conserva de alimento são feitas de aço. Para não enferrujar em contato com o ar e não estragar os alimentos, o aço nelas contido é revestido por uma fina camada de estanho. Não se deve com
ResolverA pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato
ResolverAs séries de reatividade química organizam substâncias, especialmente metais e alguns não metais, de acordo com sua tendência a perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Esse conteúdo se relaciona diretamente com a ideia de oxirredução, deslocamento entre substâncias e comparação de reatividade, ajudando a prever se uma reação acontece espontaneamente ou não. Também aparece em situações ligadas à corrosão, proteção de metais, pilhas e processos industriais, o que torna o tema bastante aplicado e conceitual ao mesmo tempo.
Nos vestibulares, esse assunto é importante porque costuma ser cobrado em questões que exigem interpretação de tabelas, análise de reações de simples troca e compreensão dos potenciais de eletrodo. Em provas como ENEM, Fuvest, UEA, UNIFOR e UPF, é comum que o estudante precise identificar qual metal desloca outro, prever produtos de reação e relacionar a série de reatividade com a espontaneidade. Vale focar na ordem dos metais mais e menos reativos, na comparação entre espécies oxidantes e redutoras e na leitura cuidadosa do enunciado para não confundir reatividade com estabilidade. Também é essencial treinar exercícios que envolvam pilhas e corrosão, pois esses contextos ajudam a fixar o conteúdo de forma mais segura.
Considerando a reação entre ferro metálico (Fe(s)) e uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ(aq)) Fe(s) + 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → Fe2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) + H2(g)</s
ResolverA eletroquímica é uma área da química com grande aplicação industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal como agente redutor p
ResolverUm aluno observou que os potenciais padrões do iodo, da prata e do chumbo são, respectivamente, 0,54V, 0,80V e -0,13V. Baseados nestas informações, o aluno formulou as observações abaixo. Assinale a o
Resolver[imagem] A mudança de cor das soluções de íons de metais de transição deve-se, dentre outros fatores, a alterações nos seus
ResolverA busca por energias alternativas movimenta empresas e pesquisadores em todo mundo. Com o rápido aumento do uso de baterias para dispositivos eletrônicos e automóveis elétricos, a demanda por minerais
ResolverTEXTO — Vou confessar-lhe um crime. Ninguém sabe disso, mas eu não aguento mais o desejo de o revelar. É mais do que desejo. É uma necessidade obsedante. Tenho a impressão de que só depois de todos o
ResolverEm 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cient
ResolverAbaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC.[imagem]Coloca-se uma barra de
ResolverUm método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a
ResolverDeseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1,0 molL-1. Para isso, dispõe-se de quatro recipientes: (I) ferro; ( II ) ferro galvanizado, revestido com zinco; (III) lata ou folha de fla
ResolverEsferas minúsculas podem se tornar uma arma contra a leishmaniose viceral, doença causada pelo protozoário Leishmania chagasi que, sem tratamento, é fatal em 90% dos casos. A principal terapia disponí
ResolverAs reações químicas são o coração da química. Compreender a ocorrência e os mecanismos das reações químicas permite ainda o entendimento de muitos processos que ocorrem em nossas vidas, como o metabol
ResolverEm dois copos de alumínio são colocadas soluções de cloreto de sódio e sulfato de cobre II. Considere os seguintes potenciais de redução: Na+ + e– → Naº Eº = – 2,7 V Aℓ3+ + 3 e– → Aℓº Eº = – 1,67 V Cu
ResolverPreocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do Ensino Médio, decidiu testar os conhecimentos em eletroquímica para reduzir íons chumbo (Pb2+
ResolverPesquisadores estimam que as reservas de petróleo conhecidas durem em torno de 50 anos. Assim, os preços dos combustíveis fósseis poderão atingir valores impraticáveis e, diante desse cenário, pesquis
ResolverO aço é uma liga metálica cujo principal componente é o ferro. Existem diversos tipos de aço, destinados a diferentes aplicações. Um problema comum a essas ligas é a ocorrência da corrosão. Na corrosã
ResolverOs sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar
ResolverAlgumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3, que
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