UFT 2012FácilSéries de Reatividade Química
Dados os seguintes potenciais padrões de redução:[imagem]Assinale a alternativa correspondente à equação química c
ResolverQuímica
91 questões
Dados os seguintes potenciais padrões de redução:[imagem]Assinale a alternativa correspondente à equação química c
ResolverUm estudante deseja guardar uma solução aquosa 1 mol/L de CoCl2 em um recipiente a 25 ºC. Para isso, no laboratório de química há disponível recipientes dos seguintes materiais: I. Alumínio II. Ferro
ResolverAs séries de reatividade química organizam substâncias, especialmente metais e alguns não metais, de acordo com sua tendência a perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Esse conteúdo se relaciona diretamente com a ideia de oxirredução, deslocamento entre substâncias e comparação de reatividade, ajudando a prever se uma reação acontece espontaneamente ou não. Também aparece em situações ligadas à corrosão, proteção de metais, pilhas e processos industriais, o que torna o tema bastante aplicado e conceitual ao mesmo tempo.
Nos vestibulares, esse assunto é importante porque costuma ser cobrado em questões que exigem interpretação de tabelas, análise de reações de simples troca e compreensão dos potenciais de eletrodo. Em provas como ENEM, Fuvest, UEA, UNIFOR e UPF, é comum que o estudante precise identificar qual metal desloca outro, prever produtos de reação e relacionar a série de reatividade com a espontaneidade. Vale focar na ordem dos metais mais e menos reativos, na comparação entre espécies oxidantes e redutoras e na leitura cuidadosa do enunciado para não confundir reatividade com estabilidade. Também é essencial treinar exercícios que envolvam pilhas e corrosão, pois esses contextos ajudam a fixar o conteúdo de forma mais segura.
A pilha é um artefato criado pelo homem para o armazenamento de energia. Esse artefato tem-se tornado cada vez mais importante no nosso dia a dia, como, por exemplo, na medicina (marcapassos, neuroest
ResolverJoão e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química. Nestas figuras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:<img src="
Resolver[imagem] Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de reduç
ResolverEm um laboratório de Química, pretende-se obter uma dada quantidade de hidrogênio gasoso (H2) ao se realizar um experimento. Para essa finalidade, o químico dispõe de soluções aquosas dos ácidos clorí
ResolverUma empresa necessita confeccionar tanques para transportar solução de Ni(NO3)2 a 1mol/L e tem as informações seguintes: <img src="
ResolverO potencial padrão de redução de um par redox informa sobre a força oxidante desse par. Considere a tabela abaixo, que relata o comportamento de diferentes eletrodos quanto mergulhados em certas soluç
ResolverObserve as duas situações abaixo, em que, na primeira (I) uma barra de alumínio polida é mergulhada em uma solução de sulfato de cobre e na segunda (II) uma barra de cobre é mergulhada em uma solução
ResolverUm trabalhador da área agrícola esqueceu uma barra de ferro dentro do frasco que continha uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), de coloração azul devido a presença de íon
ResolverA publicação Química Nova na Escola nº 30 de novembro de 2008 apresenta um procedimento simples de limpeza de objetos de prata escurecidos. Os ingredientes usados são apenas água, sal de cozinha e pap
ResolverUm dos métodos de produção de hidrogênio em laboratório é pela reação de ácidos com certos metais. Um metal que reage com ácido clorídrico produzindo esse gás é
ResolverObserve a tabela abaixo onde estão agrupados metais com seus respectivos potenciais de redução.[imagem] Saben
Resolver“Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados n
ResolverDesde a antiguidade, o homem utiliza metais para a fabricação de utensílios diversos. A partir do século XVIII, a metalurgia tornou-se uma ciência, em que os processos metalúrgicos passaram a ser estu
ResolverA, B, C e D são quatro metais dos quais apenas A e B reagem com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. Sabendo que, em reações de deslocamento, C é capaz de deslocar D, e B é capaz de deslocar A,
ResolverUm estudante mergulhou uma placa de um metal puro em água pura isenta de ar, a 25 °C, contida em um béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de bolhas de gás e a formação de um precipitado.
ResolverConsidere as seguintes reações eletroquímicas: I. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu II. Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu III. Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu IV. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu São reações espontâneas: <sm
ResolverConsidere as seguintes semi-reações: [imagem] Com base nessas informações, indique qual reação de oxirreduçã
ResolverEm um laboratório, um técnico executou uma série de experiências com placas metálicas e íons em soluções. Ele utilizou placa de zinco, níquel e cobre e soluções de ZnSO4, NiSO4 e CuSO4, chegando aos r
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