Química
91 questões
A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2–3. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita trata
ResolverUm teste para avaliar a reatividade do par Fe3+/Fe2+ em relação ao iodo e ao bromo foi feito da seguinte maneira: • No tubo de ensaio 1 foram colocados 2 mL de solução aquosa de KI, no tubo de ensaio
ResolverAs séries de reatividade química organizam substâncias, especialmente metais e alguns não metais, de acordo com sua tendência a perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Esse conteúdo se relaciona diretamente com a ideia de oxirredução, deslocamento entre substâncias e comparação de reatividade, ajudando a prever se uma reação acontece espontaneamente ou não. Também aparece em situações ligadas à corrosão, proteção de metais, pilhas e processos industriais, o que torna o tema bastante aplicado e conceitual ao mesmo tempo.
Nos vestibulares, esse assunto é importante porque costuma ser cobrado em questões que exigem interpretação de tabelas, análise de reações de simples troca e compreensão dos potenciais de eletrodo. Em provas como ENEM, Fuvest, UEA, UNIFOR e UPF, é comum que o estudante precise identificar qual metal desloca outro, prever produtos de reação e relacionar a série de reatividade com a espontaneidade. Vale focar na ordem dos metais mais e menos reativos, na comparação entre espécies oxidantes e redutoras e na leitura cuidadosa do enunciado para não confundir reatividade com estabilidade. Também é essencial treinar exercícios que envolvam pilhas e corrosão, pois esses contextos ajudam a fixar o conteúdo de forma mais segura.
No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum testar os objetos para verificar se eles realmente são feitos de ouro ou se são alguma falsificação feita com metais menos nobres. Esse teste
ResolverA tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa. [imagem]</
ResolverConsidere os potenciais padrões de redução (Eo, em volt) a seguir:[imagem] Assinale a alternativa
ResolverA eletroquímica é amplamente usada na indústria. Um exemplo é a obtenção de imagens em relevo sobre metais, possível através da corrosão ou eletrocorrosão química. Metais como alumínio, latão, cobre,
ResolverUma solução aquosa diluída de nitrato de prata é colocada em uma proveta com uma placa de cobre; observa-se que a solução antes incolor, aos poucos vai ficando azul. Analisando-se o que está acontecen
ResolverDados: Tabela de potenciais padrão de redução (Eº red)[imagem]Foram realizadas as seguintes observações experiment
ResolverUm fio de um certo metal, M, é imerso em uma solução aquosa contendo iguais concentrações de íons Zn2+ , Ni2+, Na+ , Pb2+ e Ag+ . Após alguns instantes, observase a formação de um depósito sobre o fio
ResolverA série eletroquímica, também designada por série eletromotriz, consiste numa série de elementos químicos dispostos por ordem dos seus potenciais de eletrodo. O eletrodo de hidrogênio é tomado como te
ResolverA calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, com óxido de cál
ResolverConsidere os seguintes objetos: 1. Aliança de prata. 2. Fio condutor elétrico de cobre. 3. Fita de magnésio. 4. Prego de ferro. Permanecerão intactos quando mergulhados em uma solução aquosa de ácido
ResolverSuspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de la
ResolverConsidere a reação química de oxirredução representada por: Cu (s) + 2AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag (s) Essa reação, nas condições-padrão e no sentido indicado, é
ResolverOs potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias. Obs
ResolverEm quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, todas de concentração 1,0 mol/L e a 25 ºC, foram introduzidos fios de diferentes metais, retorcidos, formando espirais, conforme mostra
ResolverUm frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco, uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada nos gases componentes do ar atmosférico. O conteúdo de cada um dos frascos é mis
ResolverEm 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270° aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade.
ResolverNum laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais - cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes - um
ResolverEm eletroquímica, existem dois tipos de dispositivos que envolvem corrente elétrica: as células eletroquímicas que geram eletricidade através de uma reação química espontânea e as células eletrolítica
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