Química
91 questões
A ilustração abaixo representa um experimento em que foi colocado uma barra metálica de zinco mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de cobre (II). De acordo com os valores dos E0 de redução abai
ResolverConsidere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela: [imagem]
ResolverAs séries de reatividade química organizam substâncias, especialmente metais e alguns não metais, de acordo com sua tendência a perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Esse conteúdo se relaciona diretamente com a ideia de oxirredução, deslocamento entre substâncias e comparação de reatividade, ajudando a prever se uma reação acontece espontaneamente ou não. Também aparece em situações ligadas à corrosão, proteção de metais, pilhas e processos industriais, o que torna o tema bastante aplicado e conceitual ao mesmo tempo.
Nos vestibulares, esse assunto é importante porque costuma ser cobrado em questões que exigem interpretação de tabelas, análise de reações de simples troca e compreensão dos potenciais de eletrodo. Em provas como ENEM, Fuvest, UEA, UNIFOR e UPF, é comum que o estudante precise identificar qual metal desloca outro, prever produtos de reação e relacionar a série de reatividade com a espontaneidade. Vale focar na ordem dos metais mais e menos reativos, na comparação entre espécies oxidantes e redutoras e na leitura cuidadosa do enunciado para não confundir reatividade com estabilidade. Também é essencial treinar exercícios que envolvam pilhas e corrosão, pois esses contextos ajudam a fixar o conteúdo de forma mais segura.
Um estudante de química colocou, separadamente, barras de chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de 4 béqueres, que continham solução aquosa de nitrato de estanho II de concentração 1 mol∙L-1 a 25
ResolverUm estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas d
ResolverO zinco, E° RED.Zn = −0,76V, é um metal de cor cinza prateado, temperatura de fusão 420°C e densidade 7,13gcm−3 . Reage lentamente com oxigênio a temperaturas elevadas e, quando fragmentos do metal sã
ResolverNo laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata. De acordo com os pote
ResolverUm professor de Química, para realizar um trabalho de pesquisa, necessita de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel de concentração 2 mol/L. A seu dispor encontra-se um tanque cons
ResolverO Brasil terminou os jogos olímpicos do Rio em 13° no ranking de medalhas, seu melhor resultado na história olímpica. Do total de 19 medalhas conquistadas, 7 foram de ouro, 6 de prata e 6 de bronze. “
ResolverPeças de cobre recobertas por filme de chumbo, oriundas de resíduos industriais, devem ser tratadas. Para tanto, o chumbo deve ser removido por meio de corrosão com uma solução oxidante, sem atacar a
ResolverUm fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o
ResolverPara recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que 2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
Resolver[imagem] Considere as seguintes interações de metais com soluções aquosas, todas nas condições-padrão: I. cobre metálico
ResolverO cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: “Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros expe
ResolverConsidere os seguintes potenciais–padrão de redução (Eo) a 1molar, 25oC e 1 atm.[imagem]
ResolverEm quatro tubos de ensaio contendo, respectivamente, Zn(s), Mg(s), Cu(s) e Ag(s), conforme a figura abaixo, foram adicionados 10 mL de ácido clorídrico<img src="
ResolverConsidere as seguintes semirreações de redução. Ca2+ + 2e– ↔ Ca (s) ε°red = – 2,87 V Zn2+ + 2e– ↔ Zn (s) ε°red = – 0,76 V Co2+ + 2e– ↔ Co (s) ε°red = – 0,28 V <
ResolverAbaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. FeSO4(aq) + Ag(s) → não ocorre a reação 2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 3 Fe(SO4</
ResolverOs tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos
ResolverConsidere o texto e os dados para responder à questão. Na figura é apresentada uma pilha de Daniel, as reações que nela ocorrem e uma representação esquemática das alterações que ocorrem nas placas de
ResolverUm lote de sal de cozinha estava sob suspeita de contaminação com sais de prata, sais de zinco e sais de chumbo. Para confirmar a contaminação, um técnico fez o seguinte teste: Dissolveu uma pequena q
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