O óxido de cálcio, também conhecido como cal, tem diversas aplicações, sendo muito importante do ponto de vista econômico. Além de ser uma das principais matérias primas na produção de aço e cimento, é também utilizado na agricultura para correção das condições do solo, diminuindo a sua acidez. Esse óxido é produzido pela decomposição do calcário (CaCO3 ) que tem como subproduto o CO2 .
a) Escreva a reação entre cal e água que explica seu uso na alcalinização do solo.
b) A produção do óxido de cálcio pode gerar impacto ambiental devido à liberação de CO2 durante a sua produção, contribuindo para o aumento do efeito estufa. Considerando que a produção anual de óxido de cálcio a partir de CaCO3 é de 1,12 × 1010 kg, qual a quantidade de CO2 , em quilograma, liberada anualmente para a atmosfera?
c) Existe um centro na USP (RCGI – Research Centre for Greenhouse Gas Innovation), cuja pesquisa visa encontrar formas de minimizar o impacto ambiental da liberação de CO2 . Uma das maneiras de realizar essa minimização é utilizar o CO2 para gerar materiais de maior valor agregado. Do ponto de vista químico, para que isso ocorra, são necessárias estratégias para aumentar a reatividade do CO2 . Cite dois fatores experimentais que tornem mais efetivos os processos envolvendo moléculas pouco reativas, como o CO2 . Justifique sua resposta.
Note e adote:
Massas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16, Ca=40
